CONCLUCION:
Benceno

Descripción : El Benceno es un liquido claro, volátil, incoloro, muy inflamable, con olor característico.El grado comercial más común contiene entre 50 y 100%de Benceno.

Usos.

El Benceno se utiliza como constituyente de combustibles para motores, disolventes de grasas, aceites, pinturas y nueces en el grabado fotográfico de impresiones. También se utiliza como intermediario químico.
El Benceno también se usa en la manufactura de detergentes, explosivos, productos farmacéuticos y tinturas.

Una lista parcial de ocupaciones con riesgo de exposiciones

Bruñidores.

Fabricantes de ácido carbólico.
Fabricantes de ácido maleico.

Fabricantes de adhesivos.
Fabricantes de baterías secas.

Fabricantes de caucho.
Fabricantes de colorantes.
Fabricantes de detergentes.
Locales. La exposición al liquido y al vapor puede producir irritación primaria de los ojos, la piel y las vías respiratorias superiores. Si el liquido llega a los pulmones puede provocar edema pulmonar y hemorragia. Como consecuencia de la remoción de grasa de la piel se puede producir eritema, gesticulación y dermatitis seca, escarificada.

Sistemáticos. La exposición aguda al benceno produce depresión del sistema nervioso central. También pueden producirse cefalea, mareos, náuseas, vómitos, convulsiones, coma y muerte . Se ha comprobado que la exposición crónica al benceno causa trastornos en la sangre. El benceno es un agente mielotóxico

                                       DERIVADOS DEL BENCENO

                                            FORMULA DEL BENCENO

Aromaticidad del benceno
El benceno es particularmente estable debido a la deslocalización por resonancia de los electrones π que forman los dobles enlaces. La regla de Hückel establece las condiciones que debe cumplir un compuesto para ser aromático: plano, con conjugación cíclica y 4n+2 electrones π con n = 0, 1,2,3..........Los grupos alquilo (metilo, etilo) ceden carga al benceno por efecto inductivo, activándolo débilmente y por ello aumentando su reactividad en la sustitución electrófila. Estos grupos se denominan activan tés débiles y orientan a las posiciones orto para.
Los grupos con pares solitarios ceden carga al benceno por efecto resonante, son activan tés fuertes y orientan también a orto y para.
Los grupos con enlaces múltiples (aldehídos, cetonas, esteres, amidas) roban carga del benceno por efecto resonante, disminuyendo su reactividad y orientan a la posición meta.

FRIEDRICH KEKULE

 llegó a ser considerado el químico más importante e influyente en el posterior desarrollo de la Química Orgánica. A él se debe la principal contribución al establecimiento de la Teoría de la Estructura Química (1857 - 1858).  Esta teoría se basa en el concepto de valencia y fue quien introdujo la tetra valencia del carbono en 1857 y su capacidad para formar largas cadenas de átomos en 1858Pero, a pesar de la enorme aportación que Kekulé hizo a la Química Orgánica como ciencia naciente, la aportación más recordada de Kekulé fue, sin duda, su explicación de la estructura del benceno

.Nomenclatura

Los bencenos monosustituidos se nombran añadiendo el prefijo del sustituyente a la palabra benceno (clorobenceno). Para bencenos disustituidos se utilizan los prefijos orto, meta y para.

                            BENCENO